Arquitectura Electrónica
Algunas propiedades físicas y todas las propiedades químicas de los átomos, están determinadas por la corteza de los electrones,razón por la cual la importancia de conocer como están distribuidos los electrones en los átomos, esa manera como están distribuidos se le conoce como configuración electrónica del estado fundamental o basal de los átomos.
Condiciones Para La Realización
De La Configuración Electrónica
Principio de Ordenamiento: Al ser
ordenados los elementos de forma creciente de acuerdo a su número atómico en la
tabla periódica, cada átomo de un elemento tendrá un electrón más que el del
elemento que le precede. Ejemplo.: Nitrógeno (Z=7), Oxigeno ( Z=8).
Principio de Aufbau o Principio
de Construcción: El electrón que precede aun electrón de un elemento posterior
se ubica en el orbital atómico de menor energía disponible (s ó p).
Principio de Exclusión de Paule:
Establece que no es posible que dos electrones tengan los mismos cuatro números
cuánticos ( n, l, ml, ms ), es decir, un orbital no puede contener más de dos
electrones y los espines de dichos electrones deben tener valores opuestos (↓↑).
Principio de Máxima Multiplicidad
de Carga (regla de Hund): los electrones de un mismo subnivel se organizan de
modo que exista el mayor número posible de electrones desapareados con el mismo
valor del espín, es decir,primero se ocupa con un solo electrón con el mismo
valor del espín los orbitales presentes, y después se complementan con
electrones con espín opuesto al anterior colocado en el orbital; cuando un
orbital contienen únicamente un electrón se dice que este está desapareado.
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